prix soude caustique pas cher expédition en vrac

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Emballage et stockage :

La soude caustique est généralement conditionnée dans des sacs en plastique tissé à deux couches de 25 kg. La couche extérieure est un sac en plastique tissé et la couche intermédiaire est un sac intérieur en film plastique.

Prix soude caustique est classée dans la catégorie 8.2 des substances alcalines corrosives selon la « Classification et marquage des produits chimiques dangereux courants » (GB13690-92) et fait partie des marchandises dangereuses de huitième niveau. Son code de marchandises dangereuses est 1823. Elle doit être stockée dans un entrepôt ou un hangar à marchandises ventilé et sec. L'emballage doit être complet et scellé. Il est interdit de la stocker et de la transporter avec des substances inflammables et des acides.

Pendant le transport, il convient de veiller à la protection contre l'humidité et la pluie. En cas d'incendie, l'eau, le sable et divers extincteurs peuvent être utilisés, mais les pompiers doivent être conscients de la corrosivité de prix soude caustique dissous dans l'eau.

Propriétés physiques et chimiques :

La substance pure est un cristal transparent incolore d’une densité relative de 2,130. Son point de fusion est de 318,4 °C et son point d’ébullition de 1 390 °C. Prix soude caustique disponible dans le commerce se présente sous forme solide et liquide : Prix soude caustique solide pure est blanche, se présente sous forme de blocs, de feuilles, de bâtonnets ou de granulés et est cassante ; Prix soude caustique liquide pure est un liquide transparent incolore. La soude caustique présente une forte hygroscopicité. Elle est soluble dans l’eau et dégage de la chaleur lors de sa dissolution. La solution aqueuse est alcaline et glissante au toucher. Elle se dissout dans l’éthanol et le glycérol ; elle ne se dissout pas dans l’acétone, l’éther, etc. Elle est très corrosive et a un effet corrosif sur les fibres, la peau, le verre, la céramique, etc. Elle réagit avec l’aluminium et le zinc, ainsi qu’avec le bore et le silicium, libérant de l’hydrogène. il subit des réactions de dismutation avec le chlore, le brome, l'iode, etc. les halogènes ; et il neutralise les acides pour former des sels et de l'eau.